LEGGE DEI GAS PERFETTI
INTRODUZIONE
Le grandezze macroscopiche che possono rappresentare una
data quantità di gas sono :
il volume,
la pressione,
la temperatura.
Definiamo così lo stato di un sistema assegnando i parametri di
stato sopra indicati. Esistono relazioni ben precise che legano questi
parametri e definiscono la loro variazione. La relazione che lega la pressione
al volume di una data massa di gas mantenuto a temperatura costante è
nota come la LEGGE DI BOYLE
.
Le LEGGI DI GAY-LUSSAC
determinano le relazioni tra volume e temperatura e tra pressione e temperatura
nel caso in cui il gas sia mantenuto a pressione costante o a volume costante.
Occorre subito precisare che queste leggi non sono esatte, si discostano
infatti dai dati sperimentali, ma le divergenze divengono trascurabili
quando ci si allontana dalla temperatura di liquefazione. Un gas che soddisfa
alle due leggi di Guy-Lussac e alla legge di Boyle viene detto
GAS PERFETTO. E' poi necessario introdurre una nuova scala delle
temperature detta scala Kelvin per poter formulare l'EQUAZIONE
DI STATO DEI GAS PERFETTI.